SJG-2083CS ონლაინ მჟავა ტუტე კონცენტრაციის მრიცხველი

სუფთა წყალში მოლეკულების მცირე ნაწილი კარგავს ერთ წყალბადს H2O სტრუქტურიდან, ამ პროცესში, რომელსაც დისოციაცია ეწოდება.ამრიგად, წყალი შეიცავს მცირე რაოდენობით წყალბადის იონებს, H+ და ნარჩენ ჰიდროქსილის იონებს, OH-.

არსებობს წონასწორობა წყლის მოლეკულების მცირე პროცენტის მუდმივ წარმოქმნასა და დისოციაციას შორის.

წყალბადის იონები (OH-) წყალში უერთდებიან წყლის სხვა მოლეკულებს და წარმოქმნიან ჰიდრონიუმის იონებს, H3O+ იონებს, რომლებსაც უფრო ხშირად და უბრალოდ წყალბადის იონებს უწოდებენ.ვინაიდან ეს ჰიდროქსილის და ჰიდრონიუმის იონები წონასწორობაში არიან, ხსნარი არც მჟავეა და არც ტუტე.

მჟავა არის ნივთიერება, რომელიც გადასცემს წყალბადის იონებს ხსნარში, ხოლო ფუძე ან ტუტე არის ის, რომელიც იღებს წყალბადის იონებს.

წყალბადის შემცველი ყველა ნივთიერება არ არის მჟავე, რადგან წყალბადი უნდა იყოს იმ მდგომარეობაში, რომელიც ადვილად გამოიყოფა, განსხვავებით ორგანული ნაერთების უმეტესობისგან, რომლებიც წყალბადს ძალიან მჭიდროდ უკავშირებენ ნახშირბადის ატომებს.ამგვარად, pH ხელს უწყობს მჟავის სიძლიერის რაოდენობრივ განსაზღვრას იმის ჩვენებით, თუ რამდენ წყალბადის იონს გამოყოფს იგი ხსნარში.

მარილმჟავა არის ძლიერი მჟავა, რადგან იონური ბმა წყალბადსა და ქლორიდის იონებს შორის არის პოლარული, რომელიც ადვილად იხსნება წყალში, წარმოქმნის წყალბადის ბევრ იონს და ხსნარს ძლიერ მჟავე ხდის.ამიტომ მას აქვს ძალიან დაბალი pH.წყალში ასეთი დისოციაცია ასევე ძალიან ხელსაყრელია ენერგეტიკული მატების თვალსაზრისით, რის გამოც ეს ასე მარტივად ხდება.

სუსტი მჟავები არის ნაერთები, რომლებიც წყალბადს აბარებენ, მაგრამ არც ისე ადვილად, როგორიცაა ზოგიერთი ორგანული მჟავა.ძმარმჟავა, რომელიც გვხვდება ძმარში, მაგალითად, შეიცავს უამრავ წყალბადს, მაგრამ კარბოქსილის მჟავას ჯგუფში, რომელიც მას კოვალენტურ ან არაპოლარულ ბმებში ატარებს.

შედეგად, წყალბადიდან მხოლოდ ერთს შეუძლია მოლეკულის დატოვება და ასეც რომ იყოს, დიდი სტაბილურობა არ არის მიღებული მისი შემოწირულობით.

ფუძე ან ტუტე იღებს წყალბადის იონებს და წყალში დამატებისას ის შთანთქავს წყლის დისოციაციის შედეგად წარმოქმნილ წყალბადის იონებს ისე, რომ ბალანსი იცვლება ჰიდროქსილის იონების კონცენტრაციის სასარგებლოდ, რის შედეგადაც ხსნარი ხდება ტუტე ან ძირითადი.

საერთო ბაზის მაგალითია ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ან ცოცხალი, რომელიც გამოიყენება საპნის დასამზადებლად.როდესაც მჟავა და ტუტე არის ზუსტად თანაბარი მოლარული კონცენტრაციით, წყალბადის და ჰიდროქსილის იონები ადვილად რეაგირებენ ერთმანეთთან, წარმოქმნიან მარილს და წყალს, რეაქციაში, რომელსაც ეწოდება ნეიტრალიზაცია.