SJG-2083CS მჟავა-ტუტე კონცენტრაციის ონლაინ საზომი

სუფთა წყალში მოლეკულების მცირე ნაწილი კარგავს ერთ წყალბადს H2O სტრუქტურიდან, რასაც დისოციაცია ეწოდება. ამრიგად, წყალი შეიცავს მცირე რაოდენობით წყალბადის იონებს, H+, და ნარჩენ ჰიდროქსილის იონებს, OH-.

წყლის მოლეკულების მცირე პროცენტის მუდმივ ფორმირებასა და დისოციაციას შორის წონასწორობაა.

წყალში წყალბადის იონები (OH-) უერთდებიან წყლის სხვა მოლეკულებს და წარმოქმნიან ჰიდრონიუმის იონებს, H3O+ იონებს, რომლებსაც უფრო ხშირად და მარტივად წყალბადის იონებს უწოდებენ. რადგან ეს ჰიდროქსილის და ჰიდრონიუმის იონები წონასწორობაშია, ხსნარი არც მჟავეა და არც ტუტე.

მჟავა არის ნივთიერება, რომელიც წყალბადის იონებს ხსნარში გამოყოფს, ხოლო ფუძე ან ტუტე არის ნივთიერება, რომელიც წყალბადის იონებს შთანთქავს.

წყალბადის შემცველი ყველა ნივთიერება არ არის მჟავე, რადგან წყალბადი ადვილად გამოთავისუფლებად მდგომარეობაში უნდა იყოს, ორგანული ნაერთების უმეტესობისგან განსხვავებით, რომლებიც წყალბადს ნახშირბადის ატომებთან ძალიან მჭიდროდ აკავშირებენ. ამგვარად, pH ხელს უწყობს მჟავას სიძლიერის რაოდენობრივ განსაზღვრას, რაც აჩვენებს, თუ რამდენ წყალბადის იონს გამოყოფს ის ხსნარში.

მარილმჟავა ძლიერი მჟავაა, რადგან წყალბადისა და ქლორიდის იონებს შორის იონური ბმა პოლარულია, რომელიც წყალში ადვილად იხსნება, წარმოქმნის წყალბადის იონების დიდ რაოდენობას და ხსნარს ძლიერ მჟავე ხდის. სწორედ ამიტომ აქვს მას ძალიან დაბალი pH. წყალში დისოციაციის ეს სახეობა ასევე ძალიან ხელსაყრელია ენერგეტიკული მოგების თვალსაზრისით, რის გამოც ის ასე ადვილად ხდება.

სუსტი მჟავები არის ნაერთები, რომლებიც წყალბადს გამოყოფენ, მაგრამ არა ძალიან ადვილად, მაგალითად, ზოგიერთი ორგანული მჟავა. მაგალითად, ძმარმჟავა, რომელიც ძმარში გვხვდება, შეიცავს დიდი რაოდენობით წყალბადს, მაგრამ კარბოქსილის მჟავას ჯგუფში, რომელიც მას კოვალენტურ ან არაპოლარულ ბმებში აკავებს.

შედეგად, წყალბადის ატომებიდან მხოლოდ ერთს შეუძლია მოლეკულის დატოვება და მიუხედავად ამისა, მისი დონაციით დიდი სტაბილურობა არ მიიღწევა.

ფუძე ან ტუტე იღებს წყალბადის იონებს და წყალს რომ ემატება, შთანთქავს წყლის დისოციაციის შედეგად წარმოქმნილ წყალბადის იონებს ისე, რომ ბალანსი ჰიდროქსილის იონების კონცენტრაციის სასარგებლოდ იცვლება, რაც ხსნარს ტუტე ან ფუძე ხდის.

გავრცელებული ფუძის მაგალითია ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ანუ ტუტე, რომელიც გამოიყენება საპნის დამზადებაში. როდესაც მჟავა და ტუტე წარმოდგენილია ზუსტად თანაბარი მოლური კონცენტრაციით, წყალბადის და ჰიდროქსილის იონები ადვილად რეაგირებენ ერთმანეთთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მარილი და წყალი, რეაქციაში, რომელსაც ნეიტრალიზაცია ეწოდება.