SJG-2083CS ონლაინ მჟავა ტუტე კონცენტრაციის მრიცხველი

სუფთა წყალში, მოლეკულების მცირე ნაწილი კარგავს ერთ წყალბადს H2O სტრუქტურიდან, პროცესში, რომელსაც ეწოდება დისოციაცია. ამრიგად, წყალი შეიცავს წყალბადის იონების მცირე რაოდენობას, H+და ნარჩენი ჰიდროქსილის იონებს, OH-.

არსებობს წონასწორობა წყლის მოლეკულების მცირე პროცენტის მუდმივ წარმოქმნასა და დისოციაციას შორის.

წყალბადის იონები (OH-) წყალში უერთდებიან სხვა წყლის მოლეკულებს, რათა შექმნან ჰიდრონიუმის იონები, H3O+ იონები, რომლებიც უფრო ხშირად და უბრალოდ წყალბადის იონებს უწოდებენ. ვინაიდან ეს ჰიდროქსილის და ჰიდრონიუმის იონები წონასწორობაშია, გამოსავალი არც მჟავეა და არც ტუტე.

მჟავა არის ნივთიერება, რომელიც წყალბადის იონებს აყენებს ხსნარში, ხოლო ბაზა ან ტუტე არის ის, რაც წყალბადის იონებს იკავებს.

ყველა ნივთიერება, რომელიც შეიცავს წყალბადს, არ არის მჟავე, რადგან წყალბადი უნდა იყოს იმ მდგომარეობაში, რომელიც ადვილად გაათავისუფლეს, განსხვავებით უმეტეს ორგანულ ნაერთებში, რომლებიც წყალბადს ძალიან მჭიდროდ აკავშირებენ ნახშირბადის ატომებს. PH ამრიგად ხელს უწყობს მჟავის სიმტკიცის რაოდენობრივ რაოდენობას, აჩვენებს, თუ რამდენი წყალბადის იონი ათავისუფლებს მას ხსნარში.

ჰიდროქლორინის მჟავა ძლიერი მჟავაა, რადგან იონური კავშირი წყალბადსა და ქლორიდის იონებს შორის არის პოლარული, რომელიც ადვილად იხსნება წყალში, წარმოქმნის მრავალ წყალბადის იონს და ხსნარს ძლიერად მჟავე ხდის. ამიტომ მას აქვს ძალიან დაბალი pH. წყალში ამგვარი დისოციაცია ასევე ძალიან ხელსაყრელია ენერგიული მოგების თვალსაზრისით, რის გამოც ეს ასე მარტივად ხდება.

სუსტი მჟავები არის ნაერთები, რომლებიც წყალბადის, მაგრამ არც ისე ადვილად, მაგალითად, ორგანულ მჟავას. მაგალითად, ძმარმჟავა, რომელიც გვხვდება ძმარიში, შეიცავს უამრავ წყალბადს, მაგრამ კარბოქსილის მჟავას დაჯგუფებაში, რომელიც მას კოვალენტურ ან არაპოლარულ ობლიგაციებში უჭირავს.

შედეგად, მხოლოდ ერთ წყალბადს შეუძლია დატოვოს მოლეკულა, და ასეც რომ იყოს, მისი შემოწირულობით დიდი სტაბილურობა არ არის მიღებული.

ბაზა ან ტუტე იღებს წყალბადის იონებს, ხოლო წყალს დაემატება, ის ამშვიდებს წყალბადის იონებს, რომლებიც წარმოიქმნება წყლის დისოციაციით, ისე რომ ბალანსი ცვლის ჰიდროქსილის იონის კონცენტრაციის სასარგებლოდ, რაც ხსნარს ტუტე ან ძირითადი გახდება.

საერთო ბაზის მაგალითია ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ან წვიმა, რომელიც გამოიყენება საპნის დამზადებისას. როდესაც მჟავა და ტუტე გვხვდება ზუსტად თანაბარი მოლარის კონცენტრაციებში, წყალბადის და ჰიდროქსილის იონები რეაგირებენ ერთმანეთთან, წარმოქმნიან მარილსა და წყალს, რეაქციაში, რომელსაც ეწოდება ნეიტრალიზაცია.